Испарение серной кислоты

Испарение серной кислоты

Серная кислота – промышленный реагент, контакт с которым представляет реальную угрозу для жизни и здоровья человека. Причём в форме пара это соединение не менее ядовито, чем в своей классической (жидкой) форме. Ситуацию осложняет полное отсутствие у этого реагента запаха и цвета. Это делает серную кислоту одной из самых опасных химических субстанций, которую мы вынуждены использовать в различных сферах своей деятельности – начиная от промышленности и заканчивая бытом. Такая широкая область применения создаёт для каждого индивидуума потенциально высокую степень риска отравления парами этого ядовитого вещества. Чтобы застраховать себя от подобных фатальных ситуаций, необходимо прояснить ряд вопросов, касающихся серной кислоты. И начнём мы этот процесс прямо сейчас.

Виды, свойства, область применения

Серная кислота выпускается в растворах, которые отличаются друг от друга степенью концентрации основного вещества. Она измеряется в процентном отношении к вспомогательному наполнителю. Вот её основные виды:

  1. Высококонцентрированные растворы (содержание кислоты достигает 98%).
  2. Растворы (содержание кислоты составляет около 70%).
  3. Серные жидкости (содержание кислоты составляет около 30%).
  4. Слабоконцентрированные кислотные растворы (содержание кислоты не превышает 10%).

Серная кислота (H2SO4) – едкое вещество, представляющее собой продукт окисления диоксида серы. Эта жидкость, имеющая маслянистую структуру, без цвета и запаха, с температурой замерзания около 10 градусов Цельсия (20 градусов для моногидрата). Является двухосной кислотой, с плотностью 1840 кг на кубический метр, что почти в два раза превышает плотность воды. Обладает довольно высокой температурой кипения (около 300 градусов по Цельсию). Вступает в реакцию с металлами, солями и другими органическими и неорганическими веществами. Обладает кислым «медным» привкусом. Отличается отличной гигроскопичностью. Моногидрат является неплохим диэлектриком. Раствор на основе воды напротив – отлично проводит электрический ток. Вес одного литра кислоты составляет около 2-х килограмм.

Серная кислота, благодаря своим уникальным свойствам, широко применяется в современном производстве, особенно в химической промышленности. Её используют для изготовления:

  • Синтетического волокна.
  • Лекарственных препаратов.
  • Кислот и солей.
  • Взрывчатых веществ.
  • Красителей.
  • Пищевых добавок.
  • Моющих средств.
  • Азотных и фосфорных удобрений.
  • Аккумуляторных батарей.
  • Электрофильтров.

Также серную кислоту используют для разложения урановой руды, осушки газов, очищения нефтепродуктов. Химические и физические свойства данного соединения позволяют задействовать его и в других производственных и бытовых процессах.

Отравление парами

Очень часто отравление парами серной кислоты происходит в условиях производства, при грубом нарушении рабочими, занятыми в процессе, техники безопасности. Но бывают ситуации, когда от человека ничего не зависит. Например, повышенная концентрация вредного вещества в атмосфере. Вредные выбросы с промышленных предприятий – это реальность, в которой мы все вынуждены существовать. Не исключён и бытовой путь отравления парами серной кислоты. Чтобы предотвратить фатальный сценарий развития, необходимо уметь вовремя распознать данный вид интоксикации. Тем более что он имеет свои специфические симптомы. У человека, отравившегося парами серной кислоты, фиксируются:

  • Ожоги глаз различной степени.
  • Носовое кровотечение.
  • Охриплость голоса.
  • Боли и спазмы в горле.
  • Отёк дыхательных путей.
  • Обильное слюноотделение.
  • Бледно-голубой оттенок кожных покровов.
  • Нарушение сердечнососудистой деятельности.
  • Тёмно-бурые пятна на зубах.
  • Образование белых струпьев на кожных покровах.
  • Тёмный цвет губ.
  • Рвота с кровавыми примесями.
  • Тёмно-вишнёвый или красный цвет мочи.
  • Расстройства ЖКТ.
  • Болевой шок.

Тяжесть симптомов напрямую зависит от концентрации вредных веществ, оказавших негативное воздействие на конкретного человека.

Первая помощь при отравлении

Серная кислота – очень агрессивный химический реагент. При контакте с человеческим организмом она способна вызывать тяжёлые поражения, которые могут стать причиной летального исхода. Поэтому, правильное оказание первой помощи является фактором первостепенной важности, который способен не только предотвратить тяжёлые последствия интоксикации, но и спасти жизнь пострадавшему человеку. Лечебные меры воздействия, при возникновении подобных ситуаций, зависят от локализации кислотных поражений. Основными из этих мер являются:

  • Экстренное промывание желудка.
  • Орошение ротовой полости содовым раствором.
  • Промывание глаз большим количеством тёплой воды.
  • Протирание поражённых кожных покровов содовыми или щёлочными растворами.
  • Накладывание на поражённые места повязок, пропитанных содовым раствором.
Читайте также:  Методика диспансерного наблюдения беременных

После промывания желудка пострадавшему человеку целесообразно дать выпить 100 грамм оливкового масла или масла подсолнечника. Глаза после промывания следует смазать вазелиновым либо персиковым маслом. Для облегчения болевого синдрома показано местное применение новокаиновых растворов. После оказания первой помощи необходимо доставить больного в специализированное медицинское учреждение, где ему будут проведены более серьёзные реабилитационные процедуры.

Лечение отравления

Клиническая помощь при данном типе отравления носит комплексный характер и может включать в себя следующие способы и приёмы:

  • Внутримышечное введение новокаина.
  • Орошение поражённой гортани растворами преднизолона или гидрокортизона.
  • Введение атропина или платифиллина (для снятия бронхоспазм).
  • Трахеостомию.
  • Терапию антибиотиками.
  • Введение кордиамина, кофеина, сульфокамфокаина (для стимуляции сердечной деятельности).
  • Терапию глюкокортикостероидными гормонами (с целью купирования отёка лёгких).
  • Назначение витаминов группы В и С.
  • Проведение ощелачивания крови.
  • Введение кодеинсодержащих препаратов (при сильном кашле и горловых спазмах).

Больные должны соблюдать строгий постельный режим и находиться в стационаре не менее 24 часов. Лечением подобных отравлений занимается врач-токсиколог.

Профилактика и меры безопасности

Чтобы свести случаи отравлений парами серной кислоты к минимуму, необходимо соблюдать определённый перечень мер безопасности. Особенно это касается производственных рабочих, чья профессиональная деятельность так или иначе связана с этим ядовитым веществом. Прежде всего, следует использовать средства индивидуальной защиты (перчатки, очки, противогаз) и содержать вентиляционные приборы в исправном состоянии.

Руководителям предприятий следует позаботиться об обеспечении своих рабочих спецодеждой с повышенной химической защитой. Комнаты, где хранятся ёмкости с серной кислотой, должны быть надёжно изолированы от других производственных помещений. Доступ к ним должны иметь только уполномоченные лица, прошедшие соответствующий инструктаж. Отработанная серная кислота должна быть правильно утилизирована, что подразумевает под собой полное обезвреживание данного продукта, согласно техпроцессу.

Из всей приведённой информации можно сделать следующий вывод: серная кислота является важным связующим звеном, в сложной цепочке промышленных технологий. Но чтобы применение этого вещества приносило пользу, а не обернулось экологической катастрофой, несущей смерть всему живому, необходимо соблюдать строгие меры безопасности, при работе с этой крайне агрессивной и ядовитой субстанцией. Надеемся, что предложенный материал поможет вам избежать негативных последствий при контакте с этим химическим соединением.

Если вы хотите узнать больше по данной теме, то предлагаем вашему вниманию небольшой, но очень познавательный урок по химии. И тема данного урока: серная кислота и её свойства.

Серная кислота – сильная двухосновная кислота, в стандартных условиях представляет собой маслянистую жидкость без цвета и запаха. Неочищенная серная кислота имеет желтоватый или буро-желтый цвет. В технике серной кислотой называют ее смеси как с водой, так и с серным ангидридом.

Основные физические свойства: температура плавления – 10,38 °C; температура кипения – 279,6 °C; плотность вещества – 1,8356 граммов на кубический сантиметр.

Смешивается с водой во всех соотношениях г/100 мл. Концентрированная серная кислота является сильным окислителем. Разбавленная серная кислота взаимодействует со всеми металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений левее водорода (H), с выделением Н2, окислительные свойства для нее нехарактерны.

Читайте также:  Фото геморроя у женщин начальная

Серную кислоту применяют: в производстве минеральных удобрений; как электролит в свинцовых аккумуляторах; для получения различных минеральных кислот и солей; в производстве химических волокон, красителей, дымообразующих и взрывчатых веществ; в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной отраслях промышленности; в пищевой промышленности (зарегистрирована в качестве пищевой добавки E513 (эмульгатор); в промышленном органическом синтезе.

Самый крупный потребитель серной кислоты – производство минеральных удобрений (в частности, фосфорных). Поэтому сернокислотные заводы стремятся строить в комплексе с заводами по производству минеральных удобрений.

Серная кислота и олеум – чрезвычайно агрессивные вещества, поражают дыхательные пути, кожу, слизистые оболочки, вызывают затруднение дыхания, кашель, нередко – ларингит, трахеит, бронхит. ПДК (предельно допустимая концентрация) аэрозоля серной кислоты в воздухе рабочей зоны 1,0 миллиграмм на квадратный метр, в атмосферном воздухе 0,3 миллиграмм на квадратный метр (максимальная разовая) и 0,1 миллиграмм на квадратный метр (среднесуточная). Поражающая концентрация паров серной кислоты 0,008 миллиграмм на литр, смертельная 0,18 миллиграмм на литр. Класс опасности – 2. Аэрозоль серной кислоты может образовываться в атмосфере в результате выбросов химических и металлургических производств и выпадать в виде кислотных дождей.

При отравлении парами серной кислоты возникает раздражение и ожог глаз, слизистых оболочек носоглотки, гортани, носовые кровотечения, боль в горле, охриплость голоса из-за спазма голосовой щели. При этом особенно опасны отеки гортани и легких.
При попадании серной кислоты на кожу возникают химические ожоги, глубина и тяжесть которых определяются концентрацией кислоты и площадью ожога.

При поступлении серной кислоты внутрь немедленно после приема появляются резкие боли в области рта и всего пищеварительного тракта, сильная рвота с примесью сначала алой крови, а затем бурыми массами. Одновременно с рвотой начинается сильный кашель. Развивается резкий отек гортани и голосовых связок, вызывающий резкие затруднения дыхания. Кожа лица принимает темно-синий цвет, зрачки расширяются. Отмечается падение и ослабление сердечной деятельности.

Смертельная доза серной кислоты при поступлении внутрь – 5 миллиграммов.

При отравлении парами серной кислоты первая помощь состоит в обеспечении пострадавшему свежего воздуха. Необходимо промыть рот и зев раствором соды (20 грамм питьевой соды на 1 литр воды).

При попадании паров или капель серной кислоты на кожу пораженное место обильно промывают водой.

При поступлении серной кислоты внутрь необходимо осторожное промывание желудка, затем больной должен принимать жженую магнезию или известковую воду через 5 минут по 1 столовой ложке. Полезно обильное питье воды со льдом или молока, сырой яичный белок, жиры и масла, слизистые отвары.

Материал подготовлен на основе информации открытых источников

Давление — пар — серная кислота

Что этого времени достаточно, свидетельствует коррозия, наблюдаемая на низкотемпературных трубах, по тем или иным причинам размещенным в топке или на выходе из нее. В Общем случае охлаждения дымовых газов давление паров серной кислоты не достигает своего максимально возможного значения и в конденсации участвует не весь присутствующий в газах серный ангидрид. На практике указанное различие следует учитывать только при температурах стенки выше 140 С. Ниже этой температуры реакция, по-видимому, завершается на 90 % и больше. [32]

Задавшись значением рНаО, определяем по уравнениям ( IV, 20) и ( IV, 21) величины Вв и С. Затем по справочным таблицам находим температуру, при которой давление паров серной кислоты концентрацией С соответствует принятому давлению насыщенного пара воды рн о. Если найденная температура не соответствует требуемому значению С, принимаем другую величину рНгО и повторяем расчет до совпадения результатов. [33]

Читайте также:  Токсическая энцефалопатия лечение

При упарнванни разбавленных до 70 % HaSO4 растворов серной кислоты происходит испарение только воды. По мере повышения концентрации раствора снижается давление паров воды н возрастает давление паров серной кислоты над раствором. [34]

Туман серной кислоты образуется на различных стадиях процесса получения серной кислоты6Г вс 67, при ее концентрировании 8, а также в разнообразных производственных процессах, где применяется серная кислота. Этот туман очень устойчив, так как при температуре, близкой к комнатной, давление паров серной кислоты мало и, следовательно, скорость испарения капель серной кислоты незначительна. Кроме того, в атмосферном воздухе и в большинстве промышленных газов обычно содержатся пары воды, которые поглощаются серной кислотой, отчего частицы тумана увеличиваются. [35]

После участка № 8 одновременно с конденсацией пара на поверхности трубы происходит конденсация его на поверхности уже образовавшихся капель, а также образование все новых и новых зародышей. Однако, несмотря на постепенное увеличение общей скорости конденсации пара за счет указанных трех факторов и уменьшение давления пара серной кислоты , пересыщение пара S не снижается, а некоторое время еще возрастает. [37]

В денитрационной башне температура поверхности конденсации ( насадки) сильно изменяется по высоте, поэтому уравнение (5.8) не может быть использовано для определения максимального пересыщения пара. В связи с этим возможность образования тумана может быть установлена на основании данных о температуре газа и давлении пара серной кислоты в нем по всей высоте башни. [38]

Давление паров серной кислоты вследствие конденсации их на поверхности насадки вначале плавно снижается. В момент образования тумана происходит скачкообразное уменьшение давления паров, а после того как образование новых капель прекращается, наблюдается плавное снижение давления паров серной кислоты до конца процесса. [39]

С водой смешивается во всех отношениях с выделением большого количества тепла. Давление пара серной кислоты при 15 — 25 С очень низкое. При нагревании концентрированной серной кислоты до 50 С и выше выделяется серный ангидрид, который с парами воды образует туман серной кислоты. [40]

С водой смешивается во всех отношениях с выделением большого количества тепла. Давление пара серной кислоты при 15 — 25 очень низкое. [41]

Диэлектрическая проницаемость серной кислоты даже выше, чем у воды, что определяет ее как хороший растворитель для ионных кристаллов и вызывает сильное автоионизирование. Высокая вязкость ( почти в 25 раз больше, чем для воды) создает некоторые экспериментальные трудности; при работе с ней вещества медленно растворяются, медленно кристаллизуются и осушаются. Более того, растворитель, который хорошо удерживается полученными кристаллами, трудно удалить испарением, так как давление пара серной кислоты очень мало. [42]

С повышением температуры возникающее пересыщение уменьшается, в свою очередь уменьшается и количество образующегося тумана и возрастает степень конденсации паров серной кислоты. В точке минимума туман вовсе не образуется; содержание серной кислоты в газе соответствует давлению насыщенного пара в этой точке. При дальнейшем повышении температуры давление насыщенного пара над серной кислотой увеличивается, вследствие чего степень конденсации снижается и возрастает содержание паров серной кислоты на выходе из поглотительного аппарата. Конденсация паров серной кислоты прекращается, когда давление насыщенного пара над серной кислотой становится равным давлению паров серной кислоты в поступающем газе. [44]

Ссылка на основную публикацию
Зуд кожи живота причины
Зуд в области живота может появится из-за влияния раздражающих внешних (погодных, бытовых) условий, а также внутренних (питания, микротравм) факторов или...
Заболевание крови лимфома
При лимфоме симптомы у взрослых и детей должны послужить поводом для обследования и начала лечения, потому очень важно знать «врага...
Заболевание кожи моллюски
Контагиозный моллюск МКБ-10 B 08.1 08.1 МКБ-10-КМ B08.1 МКБ-9 078.0 078.0 МКБ-9-КМ 078.0 [1] [2] DiseasesDB 8337 MedlinePlus 000826 eMedicine...
Зуд кожи при онкологии
Кожный зуд иногда бывает не только сигналом заболевания кожи, застоя желчи или аллергии, но еще и паранеопластическим признаком онкологического недуга....
Adblock detector