Фосген что это

Фосген что это

Фосген
Общие
Систематическое
наименование
Дихлорид карбонила
Традиционные названия Фосген
Хим. формула COCl2
Физические свойства
Состояние бесцветный газ с неприятным запахом
Молярная масса 98,92 г/моль
Плотность 4,248 кг/м³
Энергия ионизации 11,55 ± 0,01 эВ [1]
Термические свойства
Т. плав. −118 °C
Т. кип. +8,3 °C
Давление пара 1,6 ± 0,1 атм [1]
Структура
Дипольный момент 1,17 Д
Классификация
Рег. номер CAS 75-44-5
PubChem 6371
Рег. номер EINECS 200-870-3
SMILES
RTECS SY5600000
ChEBI 29365
Номер ООН 1076
ChemSpider 6131
Безопасность
ЛД50 0,334 мг/л*10 мин. (LC50, крыса, ингаляция)
Токсичность

чрезвычайно токсичен, обладает сильным удушающим действием.

R-фразы R26 , R34
S-фразы (S1/2) , S9 , S26 , S36/37/39 , S45
Сигнальное слово ОПАСНО!
Пиктограммы СГС

Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Фосге́н (дихлорангидрид угольной кислоты) — химическое вещество с формулой COCl2, при нормальных условиях — бесцветный чрезвычайно токсичный и удушливый газ с запахом прелого сена. Синонимы: оксид-дихлорид углерода, карбонилхлорид, хлорокись углерода.

Обладает удушающим действием. Использовался в Первую мировую войну как боевое отравляющее вещество.

Содержание

Свойства [ править | править код ]

tкип= +8,2 °C, tпл= −118 °C, плотность в жидкой фазе 1,403 г/см³ (при температуре кипения), в газовой фазе 4,248 кг/м³ (+15 °C, 1 бар) [2] ; плохо растворим в воде, хорошо — в органических растворителях. Фосген представляет собой бесцветный газ, который ниже +8,2 °C конденсируется в бесцветную жидкость. Его запах напоминает прелые фрукты или сено. Технический продукт имеет слегка желтоватую или красновато-жёлтую окраску. Фосген примерно в 3,5 раза тяжелее воздуха. Из-за высокого давления пара он даже при низких температурах обладает большой летучестью. Фосген можно легко конденсировать сжатием, его критическая температура составляет 183 °C, критическое давление 56 кгс/см². В холодной воде фосген растворим мало −0,9 %. Он легко растворим в органических растворителях, например в бензине, толуоле, ксилоле, уксусной кислоте, хлороформе.

При обычной температуре фосген — стабильное соединение. При сильном нагревании он частично разлагается на хлор и окись углерода. Выше 800 °C он полностью диссоциирует. Количество ядовитых продуктов разложения при взрыве ничтожно, поэтому возможно применение фосгена во взрывных боеприпасах.

При хранении фосгена в стальных ёмкостях, например при длительном нахождении в минах, образуется пентакарбонил железа Fe(CO)5. Это — красновато-жёлтая жидкость, тяжелее фосгена, и разлагаемая на свету фотокаталитически с образованием ядовитой окиси углерода. Фосген почти не гидролизуется парами воды, поэтому концентрация фосгена, созданная в воздухе, заметно изменяется лишь через долгое время. При высокой влажности воздуха облако фосгена за счёт частичного гидролиза может приобрести беловатый отсвет.

Энергично реагирует с аммиаком с образованием карбамида и хлорида аммония:

C O C l 2 + 4 N H 3 → ( N H 2 ) 2 C O + 2 N H 4 C l +4NH_<3>
ightarrow (NH_<2>)_<2>CO+2NH_<4>Cl>>>

Данная реакция используется для экспресс-обнаружения утечек фосгена — смоченный раствором аммиака тампон в присутствии фосгена начинает заметно выделять белый дым из кристалликов хлорида аммония. Обнаружению фосгена этим способом мешает хлор, который с аммиаком также образует дым хлорида аммония.

Получение [ править | править код ]

Впервые фосген получил Гемфри Дэви в 1812 году путём облучения солнечным светом смеси хлора с окисью углерода [3] .

C O + C l 2 → h ν C O C l 2 >>><2>>>>

Дэви назвал образовавшееся вещество «фосген» (англ. phosgen , букв. «светорождённый», от др.-греч. φῶς «свет» и γίγνομαι «порождаю») [3] .

Фосген образуется также при окислении хлороформа кислородом воздуха под действием света:

2 C H C l 3 + O 2 → h ν 2 C O C l 2 + 2 H C l +O_<2>>>><2>+2HCl>>>

В промышленности получают нагреванием СО с Cl2 в присутствии угля:

C O + C l 2 → t , C C O C l 2 >COCl_<2>>>>

В лаборатории может быть легко получен несильным нагреванием смеси CCl4 и SO3 (или олеума):

2 S O 3 + C C l 4 → S 2 O 5 C l 2 + C O C l 2 +CCl_<4>
ightarrow S_<2>O_<5>Cl_<2>+COCl_<2>>>>

Также фосген образуется при горении некоторых хлорсодержащих фреонов, вследствие чего запрещено курение при обслуживании холодильных машин и установок.

Токсичность [ править | править код ]

Обладает удушающим действием. Смертельная концентрация 0,01—0,03 мг/л (15 минут). Контакт фосгена с лёгочной тканью вызывает нарушение проницаемости альвеол и быстро прогрессирующий отёк лёгких. Антидот не существует.

Токсические свойства [ править | править код ]

Фосген очень ядовит, но только при вдыхании паров. Первые отчётливые признаки отравления появляются после скрытого периода от 4 до 8 часов; наблюдались даже периоды в 15 часов.

По различным данным вдыхание фосгена в концентрации 0,004 мг/л в течение 60—90 минут не приводит к отравлению.

Пребывание в атмосфере, содержащей до 0,01 мг/л фосгена, возможно максимально в течение 1 часа. При этом восприимчивые люди уже могут получить лёгкое отравление. Концентрации в 0,022 мг/л являются смертельными уже через 30 минут воздействия. В 50 % случаев отравление при вдыхании 0,1 мг/л в течение 30—60 минут приводит к смерти. Остальные 50 % оставшихся в живых длительно небоеспособны в результате тяжелейших отравлений. Даже при малом времени воздействия таких концентраций могут произойти сильные отравления, иногда заканчивающиеся смертью.

Концентрация 1 мг/л при времени экспозиции 5 минут в 50—75 % случаев отравления ведёт к смерти; меньшие концентрации (0,5—0,8 мг/л) приводят к тяжёлым отравлениям.

Концентрация 5 мг/л смертельна уже через 2—3 секунды. [ источник не указан 15 дней ]

Малые концентрации фосгена влияют на вкусовые ощущения. Так, например, курить сигарету в содержащем фосген воздухе неприятно или вовсе невозможно.

Физиологическое действие [ править | править код ]

Токсический отёк лёгких, возникающий после вдыхания паров фосгена, дифосгена, трифосгена, проявляется лишь после скрытого периода в несколько часов. В этот период отравленный чувствует себя хорошо, и как правило вполне дееспособен. У восприимчивых людей в это время появляется сладкий, часто противный привкус во рту, иногда тошнота и рвота. В большинстве случаев возникают незначительные позывы к кашлю, першение и жжение в носоглотке, небольшие нарушения ритма дыхания и пульса.

Читайте также:  Окончательный хозяин свиного цепня

После латентного периода наступает сильный кашель, одышка, синюшность лица и губ.

Прогрессирующий отёк лёгких ведёт к сильному удушью, мучительному давлению в грудной клетке, ритм дыхания увеличивается от 18—20 в минуту (норма) до 30—50 в минуту, в кризисе — до 60—70 в минуту. Дыхание судорожное. Содержащая белок отёчная пенистая и вязкая жидкость выбрызгивается из альвеол и бронхиол в более широкие дыхательные пути, ведёт к затруднению и невозможности дыхания. Отравленный отхаркивает большие количества этой жидкости, часто смешанной с кровью. При токсическом отёке лёгких примерно до половины общего количества крови организма переходит в лёгкие, которые в результате этого опухают и увеличиваются в массе. В то время как нормальное лёгкое весит около 500—600 грамм, можно было наблюдать «фосгеновые» лёгкие весом до 2,5 килограмм.

Кровяное давление резко падает, отравленный пребывает в сильнейшем возбуждении, дышит с шумом, хватает ртом воздух, затем наступает смерть.

Встречаются также случаи, когда отравленный избегает любого лишнего движения и для облегчения дыхания выбирает какое-то наиболее удобное положение. Губы у таких отравленных серые, пот холодный и липкий. Несмотря на удушье, мокрота у них не отделяется. Через несколько дней отравленный умирает.

Редко, через 2—3 суток может наступить улучшение состояния, которое через 2—3 недели может закончиться выздоровлением, но часты осложнения в результате вторичных инфекционных заболеваний, что приводит к смертельному исходу.

При очень высоких концентрациях отёк лёгких не развивается. Отравленный делает глубокие вдохи, падает на землю, корчится и бьётся в судорогах, кожа на лице становится от фиолетово-синей до тёмно-синей, и очень быстро наступает смерть.

Хеглер на примере одного поражения так описывает коварный характер отравления фосгеном:

Сильный и здоровый юноша 19 лет случайно попал в облако фосгена, распространявшегося по реке. Он поспешил выйти из атмосферы с непривычным запахом и быстро причалил к берегу. Затем юноша обратился к врачу по поводу возникшего у него кашля. Врач не смог обнаружить никаких симптомов заболевания, хотя обследовал пострадавшего очень тщательно. Следуя совету врача, молодой человек для устранения незначительного недомогания пошёл прогуляться. Однако уже через 4 часа он был доставлен в больницу с сильным отёком лёгких, при сильнейшем цианозе, но пока ещё с нормальной деятельностью сердца. В процессе госпитализации через 4,5 часа после отравления наступила смерть.

Один из известных токсикологов Мунтш так описывал состояние поражённого фосгеном человека:

Сильнейшей степени достигает цианоз и одышка; больные стонут и просят воздуха. Умирающий как бы тонет в собственной жидкости, постепенно заполняющей лёгкие….

Охрана труда [ править | править код ]

Фосген токсичен [4] . Запах фосгена ощутим в концентрации 0,004 мг/л, однако на обонятельный нерв фосген влияет так, что в дальнейшем обоняние притупляется и перестают ощущаться даже более высокие концентрации. [5] При опасной концентрации люди могут не почувствовать запах фосгена [6] ; его ПДК в воздухе рабочей зоны равна 0,5 мг/м 3 (максимально-разовая) [7] . А порог восприятия запаха может быть, например, 4 мг/м 3 [8] . Можно ожидать, что использование широко распространённых фильтрующих СИЗОД в сочетании с «заменой фильтров по появлении запаха под маской» (как это почти всегда рекомендуется в РФ поставщиками СИЗОД) приведёт к чрезмерному воздействию фосгена на, по крайней мере, часть работников — из-за запоздалой замены противогазных фильтров. Для защиты от фосгена следует использовать значительно более эффективные изменение технологии и средства коллективной защиты.

Использование в качестве боевого отравляющего вещества [ править | править код ]

Использовался в Первую мировую войну как боевое отравляющее вещество.

Летучесть фосгена достаточна для достижения токсических концентраций в зимнее время. Стойкость при −20 °C составляет около трёх часов, в летние месяцы она чрезвычайно мала — не более 30 минут. Летучесть при −20 °C равна 1,4 г/л, при +20 °C — около 6,4 г/л. Вследствие обычных метеорологических воздействий фактическая концентрация фосгена в воздухе меньше и едва ли превышает 1 г/л.

С военной точки зрения представляет интерес хорошая растворимость фосгена в хлорпикрине, иприте, арил- и алкилхлорарсинах и в кислотных дымообразователях — четырёххлористых кремнии, олове, титане. Смеси фосгена с дымообразователями применялись в Первую мировую войну и были заготовлены в больших количествах во время Второй мировой войны.

Военные обозначения [ править | править код ]

  • немецкое — Grünkreuz, D-Stoff.
  • английское — PG-Mixture (в смеси с хлорпикрином).
  • американское — CG.
  • французское — Collongite (в смеси с четырёххлористым оловом).
  • русское — Фосген.

Использование в органическом синтезе [ править | править код ]

Очень активен во многих реакциях присоединения, благодаря этому активно используется в органическом синтезе (фосгенирование). Применяется для получения ряда красителей. Методом межфазной поликонденсации раствора фосгена в метиленхлориде с щелочным раствором 2,2-бис(4-оксифенил)пропана (более известен как бисфенол — А) в присутствии катализатора получают один из важных термопластов инженерно-технического назначения — поликарбонат.

Фосген
Общие
Систематическое
наименование
Традиционные названия Фосген
Химическая формула COCl2
Физические свойства
Состояние бесцветный газ с неприятным запахом
Молярная масса 98,92 г/моль
Плотность 1,432 г/см³
Термические свойства
Т. плав. −118 °C
Т. кип. 8,3 °C
Структура
Дипольный момент 1,17 Д
Классификация
Рег. номер CAS 75-44-5
SMILES O=C(Cl)Cl
Безопасность
ЛД50 0,334 мг/л*10 мин. (LC50, крыса, ингаляция)
Токсичность чрезвычайно токсичен, обладает сильным удушающим действием.

R-фразы R26 , R34
S-фразы (S1/2) , S9 , S26 , S36/37/39 , S45
Пиктограммы СГС
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.
Читайте также:  Овощная запеканка для диеты

Фосген (дихлорангидрид угольной кислоты, оксид-дихлорид углерода, карбонилхлорид, хлорокись углерода) — химическое соединение ряда оксогалогенидов с формулой COCl2. При обычных условиях представляет собой бесцветный газ с запахом прелых фруктов или сена. Как сильный нуклеофил принимает участие в реакции Фриделя — Крафтса. Проявляет сильные хлорирующие свойства.

Соединение было открыто в 1811 году британским химиком Джоном Дэви. С 1915 года фосген в смеси с хлором начал применяться как боевое отравляющее вещество в ходе Первой Мировой войны. В дальнейшем соединение применялось в чистом виде. Были зафиксированы акты химической атаки итальянской армии в 1935 году и японской — в 1937—1945 годах.

Фосген применяется в производстве пестицидов, пластмасс, красителей, безводных оксидов металлов.

Содержание

[править] Физические свойства

Фосген плохо растворяется в воде, не растворим в жирах и маслах; хорошо растворяется во многих органических растворителях (например, в бензине, ксилене, толуоле) и сам может растворять значительное количество органических соединений. Из неорганических соединений он растворяет только галогены и некоторые галогениды (AlCl3, SbCl3, SbCl5). Фосген хорошо поглощается активированным углем — это свойство применяется при изготовлении противогазов.

Вещество сильнолетучее: его концентрация в воздухе при −40 °C достигает 528 мг/м³, при −10 °C — 2200 мг/м³, при −7,6 °C — 4300 мг/м³.

[править] Получение

Промышленным методом синтеза фосгена является нагрев смеси угарного газа с хлором на поверхности активированного угля:

Смесь газов подается исключительно в стехиометрическом соотношении, поскольку избыток хлора может привести к образованию нежелательных побочных продуктов. Процесс является экзотермическим, выделяется 107,6 кДж/моль тепла, поэтому реакторы постоянно охлаждают водой. Увеличивает скорость реакции присутствие катализаторов типа платины.

Другими методами получения фосгена являются:

  • окисление тетрахлорметана в присутствии катализатора:
  • окисление сероуглерода оксидом хлора (I):

[math]mathrm< CS_2 + 3Cl_2O ightarrow COCl_2 + 2SOCl_2>[/math] Однако эти методы малораспространенные за образования большого количества побочных вредных продуктов.

[править] Химические свойства

Растворенный в воде фосген почти мгновенно гидролизуется:

В газовом состоянии соединение слабо подвергается гидролизу — этим объясняется долговременная устойчивость распыленного в воздухе фосгена.

Вместе с тем, фосген энергично реагирует с аммиаком, с образованием нетоксичных мочевины и хлорида аммония:

Реакция используется для быстрого обнаружения утечек вещества — тампон, смоченный раствором аммиака, в присутствии фосгена начинает выделять белый дым. Также этот метод помогает проводить дегазацию помещений путем распыления аммиачной воды NH3 · H2O. Однако, этот способ нейтрализации фосгена может потребовать гораздо больше времени, чем ожидается (несколько быстрее происходит гидролиз смесью аммиака и водяного пара).

Взаимодействие фосгена с первичными аминами является распространенным промышленным методом получения класса изоцианатов:

Третичные амины образуют с фосгеном продукты присоединения, разлагаемые водой. Так, во время Первой мировой войны применялись марлевые повязки, пропитанные уротропином:

При взаимодействии фосгена с спиртами, путем замещения одного атома хлора спиртовой группой, образуются эфиры угольной кислоты:

Такие производные широко использовались в качестве химического оружия слезоточивого действия. Метилпроизводное CO(OCH3)Cl используется в синтезе химического оружия — дифосгена:

Как оксохлорид, фосген участвует в реакции Фриделя — Крафтса, образуя карбоксоподобные, например, арены:

Реакция с йодидом натрия в ацетоне применяется для количественного определения фосгена. Образованный йод оттитровывают тиосульфатом натрия.

Фосген применяется в качестве агента хлорирования: при нагревании с оксидами или сульфидами металлов, образуются хлориды этих металлов. Метод применяют для получения безводных хлоридов.

При температуре свыше 800 °C соединение разлагается:

[править] Токсичность

Фосген обладает удушающим действием (что обусловило его применение как боевого отравляющего вещества в ходе Первой мировой войне 1914—1918 годов). Ядовит только при вдыхании паров. Во избежание поражения достаточно противогаза, средства защиты кожи не нужны. Первые отчетливые признаки отравления появляются после скрытого периода от четырех до восьми часов (наблюдались даже периоды в 15 часов). Продолжительность пребывания фосгена в воздухе составляет 30 мин летом и до 3 часов зимой, отравление возможно в местах застоя воздуха (например, в котловинах).

По некоторым данным, вдыхание фосгена концентрацией 0,004 мг/л в течение часа не приводит к отравлению. Опасная концентрация фосгена для человека — 0,005 мг/л, смертельная — от 0,1 до 0,3 мг/л (при действии в течение 30 минут). При концентрации 5 мг/л смерть наступает в течение двух-трех секунд. Фосген имеет кумулятивные свойства — неопасные количества вещества могут накапливаться в организме и впоследствии привести к осложнениям, включая смертельный исход.

Фосген взаимодействует с функциональными группами липидов и белков мембран клеток, повышая их проницаемость. В результате альвеолы ​​заполняются плазмой крови и нарушается нормальный кислородный обмен. Недостаток кислорода и повышенная растворимость CO2 в плазме увеличивают проницаемость мембран. При тяжелых формах отравления фосгеном около 30 % плазмы крови переходит в легкие. Быстро прогрессирует отек легких, приводящий к сильному удушью, мучительному давлению в грудной клетке и увеличению ритма дыхания от 18-20 (норма) до 30-50 и даже 60-70 в минуту. Отравление легкой и средней тяжести протекают в виде токсического бронхита, в более тяжелых случаях возникают также нервно-психические расстройства (аффективные нарушения, галлюцинации, оглушение, в ряде случаев — двигательное возбуждение). Следствием повторных острых отравлений могут быть астения, плеврит, пневмония, хронический бронхит, в дальнейшем — бронхоэктаза, абсцесс, гангрена легких.

Фосген – это бесцветный газ с запахом прелого сена. Обладает удушающим действием. Симптомы поражения, кашель, головокружение, сладковатый привкус во рту.

Читайте также:  Сухие прыщи на бедрах

Аварийная карточка (АХОВ)

ФОСГЕН КЛАСС ТОКСИЧЕСКОЙ ОПАСНОСТИ – 2

ICSC: 0007

CAS № 75-44-5 COCl2

формула

Классификация ООН ООН № 1076 Молекулярная масса: 98.9 Класс опасности ООН: 2.3 ЕС № 006-002-00-8 Вторичная опасность по ООН: 8 ВИДЫ ОПАСНОСТИ / ВОЗДЕЙСТВИЯ ОСТРАЯ ОПАСНОСТЬ / СИМПТОМЫ

ПРЕДУПРЕЖДЕНИЕ

ПОЖАРНАЯ ОПАСНОСТЬ Не горюче. В случае возгорания в окрестностях: разрешены все средства пожаротушения. ВЗРЫВООПАСНОСТЬ – В случае пожара: охлаждать баллоны, обливая их водой, но НЕ допускать прямого контакта вещества с водой. Вести борьбу с огнем из укрытия. ВОЗДЕЙСТВИЕИЗБЕГАТЬ ЛЮБОГО КОНТАКТА!

ТРАНСПОРТИРОВКА/ХРАНЕНИЕ

Вдыхание Ощущение жжения. Кашель. Затрудненное дыхание. Одышка. Боли в горле. Симптомы могут быть отсроченными (см. Примечания). Закрытая система и вентиляция.

Фосген перевозят в железнодорожных и автомобильных цистернах, контейнерах и баллонах, которые являются временным его хранилищем. Обычно фосген хранят в сжиженном состоянии при температуре окружающей среды под давлением собственных паров 6-18 кгс/см 2 в наземных цилиндрических горизонтальных резервуарах. Максимальные объемы хранения составляют 52 тонны.

Кожа Покраснение. Ожоги кожи. Боль. Волдыри. ПРИ КОНТАКТЕ С ЖИДКОСТЬЮ: ОБМОРОЖЕНИЕ. Холодозащитные перчатки. Защитная одежда. Глаза Покраснение. Боль. Неясность зрения. Защитная маска или защита глаз в сочетании с защитой органов дыхания. Проглатывание – –

ЛИКВИДАЦИЯ

НЕЙТРАЛИЗАЦИЯ

В случае возгорания в окрестностях: разрешены все средства пожаротушения. В случае пожара: охлаждать баллоны, обливая их водой, но НЕ допускать прямого контакта вещества с водой. Вести борьбу с огнем из укрытия.

Провести эвакуацию из опасной зоны! Проконсультироваться со специалистом! Вентиляция. Удалить газ, используя мелкие брызги воды.

При ликвидации аварий, связанных с утечкой (выбросом) фосгена изолировать опасную зону в радиусе не менее 200 м, удалить из нее людей, держаться наветренной стороны, избегать низких мест, в зону аварии входить только в полной защитной одежде, не курить. Непосредственно на месте аварии и на удалении до 50 метров от источника заражения работы проводят в изолирующих противогазах или дыхательных аппаратах (ИП-4M, КИП-8, АСВ-2) и средствах защиты кожи (Л-1, КИХ-4, КИХ-5 и др.). На расстоянии 400-500 метров от очага при аварийно-спасательных работах, а также для выхода из зоны химического заражения защиту органов дыхания обеспечивают фильтрующие промышленные противогазы с коробками марок В и БКФ, гражданские и детские противогазы.

Нейтрализуют сжиженный фосген 10%-ным водным раствором щелочи (например, 100 кг едкого натра и 900 литров воды). Расход раствора для нейтрализации 1 тонны фосгена составляет 16-20 тонн. При необходимости понижения температуры замерзания к полученному раствору добавляют моноэтаноламин.

Для рассеивания паров используют распыленную воду. Для распыления воды или растворов применяют авторазливочные станции (АРС-14, АРС-15), тепловые специальные машины (ТМС-65), пожарные машины, а также имеющиеся на химически опасных объектах гидранты и спецсистемы.

В случае разлива сжиженного фосгена место разлива обваловывают и не допускают попадания вещества в поверхностные воды, промывают большим количеством воды, покрывают воздушно-механической пеной. Для утилизации загрязненного грунта на месте разлива при нейтрализации фосгена срезают поверхностный слой грунта на глубину загрязнения, собирают и вывозят на утилизацию с помощью землеройно-транспортных машин (бульдозеров, скреперов, автогрейдеров, самосвалов). Места срезов засыпают свежим слоем грунта, промывают водой в контрольных целях.

ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ

В зараженной зоне: надевание проти­вогаза на пострадавшего, срочный вывод (вывоз) из зоны заражения.

После эвакуации из зараженной зоны: тепло, покой, кислородные ингаляции, при раздражении глаз обильное промывание 2%-ным раствором питьевой соды или водой, для профилактики отека легких – внутримышечно 2 мл 4%-ного раствора метилпреднизолона. Полусидячее положение. Удалить загрязненную одежду. ПРИ ОБМОРОЖЕНИИ: промыть большим количеством воды, НЕ удалять одежду. Промыть кожу большим количеством воды или под душем.

ВАЖНЫЕ ДАННЫЕ

ФИЗИЧЕСКОЕ СОСТОЯНИЕ, ВНЕШНИЙ ВИД:
БЕСЦВЕТНЫЙ СЖАТЫЙ СЖИЖЕННЫЙ ГАЗ, С ХАРАКТЕРНЫМ ЗАПАХОМ.

ФИЗИЧЕСКАЯ ОПАСНОСТЬ:
Пар тяжелее воздуха, стелиться над землёй.

ХИМИЧЕСКАЯ ОПАСНОСТЬ:
Вещество разлагается при разогреве до температуре выше 300°C при контакте с водой и влажности, образует токсичные и едкие газы (монооксид углерода и хлористый водород). Реагирует с алюминием, изопропиловым спиртом.

ПУТИ ПОСТУПЛЕНИЯ:
Вещество может всасываться в организм при вдыхании.

РИСК ПРИ ВДЫХАНИИ:
При утечке содержимого очень быстро достигается опасная концентрация этого газа в воздухе.

ВЛИЯНИЕ КРАТКОВРЕМЕННОГО ВОЗДЕЙСТВИЯ:
Вещество раздражает глаза, кожу и дыхательные пути. Вдыхание этого газа может вызвать отек легких (см. Примечания). Эффекты могут быть отсроченными. Воздействие в больших дозах может вызвать смерть. Показано медицинское наблюдение.

НАЛИЧИЕ ФОСГЕНА ОПРЕДЕЛЯЮТ:

– войсковым прибором химической разведки ВПХР с индикаторной трубкой на фосген;

– фотокалометрический стационарный автоматический газоанализатор «Сирена-4» с диапазоном измерения 0-1 мг/м 3 ;

– химический газоопределитель промышленных выбросов ГХПВ-2 с индикаторной трубкой на фосген с диапазоном измерений 0,5-50 мг/м 3 ;

– фотокалометрический ленточный стационарный газоанализатор ФЛС.108 с диапазоном измерений 0-0,15 мг/м 3 .

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

ПРЕДЕЛЬНО ДОПУСТИМАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ (ПДК)

Температура кипения: 8°C

Температура плавления: -118°C

Относительная плотность (вода = 1): 1.4

Растворимость в воде: реагирует

Давление паров, кПа при 20°C: 161.6

Относительная плотность пара (воздух = 1): 3.4

Предельно допустимая концентрация (ПДК) фосгена в воздухе рабочей зоны производственных помещений – 0,5 мг/м 3 . Порог обонятельного ощущения 4,4 мг/м 3 . Концентрация 5 мг/м 3 при экспозиции 10 минут считается минимально опасной. В 50 % случаев при вдыхании 100 мг/м 3 в течение одного часа, 300 мг/м 3 в течение 15 минут, 400 мг/м 3 в течение 5 минут, а 5000 мг/м 3 в течение 2-3 секунд наступает смерть.

«>

Ссылка на основную публикацию
Adblock detector